QCM - L'oxydo-réduction 2

Questions

Q1 - Pour la demi-équation électronique H2 = 2 H+ + 2 e- :

H+ est un oxydant
H2 est un réducteur
H2 est un oxydant

Q2 - Les nombres stoechiométriques pour la demi-équation a 02 + b H+ + c e- = d H2O :

a=1 ; b=2 ; c=3; d=4
a=1 ; b=4 ; c=4; d=2
a=2 ; b=1 ; c=0; d=3

Q3 - Pour les couples oxydant/réducteur Pb2+/Pb et PbO2/Pb2+ :

Pb est un réducteur
Pb2+ est le réducteur du second couple
Pb2+ est l'oxydant du second couple

Q4 - Bilan de matière pour 1 mole de PbO2 : PbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O

ne-=0,5 mol et nPb2+=1,0 mol
ne-=1,0 mol et nPb2+=1,0 mol
ne-=2,0 mol et nPb2+=1,0 mol

Q5 - Lors de la recharge d'une batterie au plomb à électrolyte acide : Pb2+ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + Pb

le pH de l'électrolyte augmente
le pH de l'électrolyte diminue
il n'y a aucune incidence sur le pH de l'électrolyte

Q6 - Lors de la recharge d'une batterie, dans le circuit extérieur :

les électrons arrivent à la borne + de la batterie
les électrons arrivent à la borne - de la batterie
les électrons arrivent à la même borne que lors de la décharge

Q7 - Le courant électrique délivré par un accumulateur dans un récepteur :

circule de la borne + vers la borne -
circule de la borne - vers la borne +
les électrons arrivent à la même borne que lors de la décharge

Q8 - Pour cette demi-équation de décharge : Ni(OH)2 + M = NiO2H + MH, l'équation de recharge est :

NiO2H + MH = Ni(OH)2 + M
Ni(OH)2 + M = NiO2H + MH
Ni(OH)2 + MH = NiO2H + M